2019年浙江成人高考高起本《理化综合》真题试卷及答案

2019年浙江成人高考真题试卷

高起本-理化综合

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分150分。考试时间120分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共60分)

可能用到的数据——相对原子质量(原子量)：H-1C一12N-14O一16Na一23K一39

一、选择题：第1~15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的。

1.为了研究原子核的组成，英国物理学家卢瑟福用α粒子轰击氮的原子核，从氮的原子核中打出了一种新的粒子并生成氧核，这种新粒子是【A】

A.质子B.中子C.电子D.光子

【考情点拨】本题考查了质子的发现以及反应方程配平的知识点。

【应试指导】根据核反应方程的配平，产生的新粒子为质子。

2.某光线从玻璃人射到空气中发生全反射的临界角是45°，则这种玻璃的折射率为【B】

A.B.C.D.2

【考情点拨】本题考查了全反射定律的知识点。

【应试指导】根据全反射定律公式：sinC=(1/n)，代入数值，得出折射率。

3.一气泡在水下20m深处时的体积为0.02cm³。已知水深每增加10m，水下压强加大1个大气压。设水的温度不随深度变化，则当气泡上升到水面时，其体积变为【B】

A.0.04cm³B.0.06cm³C.0.08cm³D.0.10cm³

【考情点拨】本题考查了理想气体方程的知识点。

【应试指导】根据PV=nRT，本题中水的温度不变，即nRT不变，则P₁V₁=P₂V₂，水面P₁只有一个大气压：水下20m为3个大气压，即上升到水面时气泡体积为水下20m体积的3倍，即为0.06cm。

4.电场线分布如图所示，电场中a、b两点的电场强度大小分别为Eₐ和Ebp，，一正点电荷在a、b两点的电势能分别为Ea和Eb，则【C】

A.Ea>Eb，Epa>EpbB.Ea>Eb，Epa

C.EaEpbD.Ea

【考情点拨】本题考查了电场强度以及电势能的知识点。

【应试指导】电场线越密集，电场强度越大，则Eaϕp，故Epa>EPb。

5.如图，空间具有垂直于纸面向内的匀强磁场，一矩形导体线圈绕其ab边匀速转动，t=0时线圈平面与磁场垂直，则【B】

A.t=0时穿过线圈平面的磁通量为0

B.t=0时穿过线圈平面的磁通量的变化率为0

C.转动过程中线圈中不会产生感应电动势

D.转动过程中线圈中不会产生感应电流

【考情点拨】本题考查了电磁感应的知识点。

【应试指导】t=0时穿过线圈平面的磁通量最大，变化率为0，转动过程中线圈中会产生感应电动势、感应电流。

6.一质量为2m的物块A以速率u在光滑水平面上做直线运动，与另一质量为m的静止物块B发生碰撞，并粘在一起继续运动，则碰撞过程中两物块损失的动能为【A】

A.(1/3)mv²B.(5/9)mv²C.(5/8)mv²D.(3/4)mv²

【考情点拨】本题考查了动量守恒以及动能定理的知识点。

【应试指导】由动量守恒定律得2mv=(2m+m)v₁，则v₁=(2/3)v。故△E=(1/2)x2mv²-(1/2)(m+2m)v²=(1/2)x2mv₁²-(1/2)x(m+2m)x(2/3)v²=(1/3)mv².

7.如图，质量均为m的物块A和B叠放在一起，置于固定在地面上的轻弹簧上端。现用力缓慢下压物块A，使弹簧比原长缩短△l，保持A、B静止。已知弹簧的劲度系数为k，重力加速度为g。则撤去外力后的瞬间，物块A对物块B的压力为【C】

A.mgB.k△lC.(k△l)/2D.k△l-mg

【考情点拨】本题考查了受力分析的知识点。

【应试指导】没有F作用时有F弹=2mg，当F作用时F+2mg=F弹+k△l。撒去外力后，根据牛顿第二定律得a=F/2m=(k△l)/(2m)对物体A分析，设物块B对物块A的作用力为T，则a=(T-mg)/m盖，由此可得T=ma+mg，物块A对物块B的作用力T'=T=ma+mg=F压+mg，则物块A对物块B的压力F压=ma=(k△l)/2.

8.将5.6g氢氧化钾固体配制成1L溶液，其溶液的pH为【B】

A.14B.13C.12D.11

【考情点拨】本题考查了pH值计算的知识点。

【应试指导】氢氧化钾的相对分子质量为56g/mol，该氢氧化钾固体的物质的量为0.1mol，则所配成溶液中的C(OH¯)=0.1mol/L，该溶液的pH=14+1gc(OH¯)，即pH=14-1=13。

9.下列各组物质中，都属于单质的是【C】

A.红磷、绿矾B.金刚石、干冰C.水银、液氮D.溴水、酒精

【考情点拨】本题考查了单质的概念的知识点。

【应试指导】单质是由同种元素组成的纯净物。单质的化学式只有一个元素。绿矾：FeSO₄•7H₂O，干冰：CO₂，酒精：CH₃CH₂OH，这三种物质组成元素不止一种，是化合物，C项中的水银(汞)和液氮都是单质。

10.焦炭与水蒸气的反应为C(s)+H₂gO(g)↔CO(g)+H₂(g)，已知该反应吸热。达到平衡后，可提高CO产率的措施是【C】

A.加入焦炭B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂

【考情点拨】本题考查了化学平衡的移动的知识点。

【应试指导】反应吸热，升高温度会使反应正向移动，增加CO产率。焦炭是固体，加入焦炭不影响化学反应平衡移动。生成物压强大于反应物，增大压强会使反应逆向移动。催化剂只能改变化学反应速率，不会影响平衡的移动。

11.在下列溶液中，分别滴加稀H₂SO₄。和MgCl₂，溶液均会有沉淀生成的是【A】

A.Ba(OH)₂B.K₂CO₂C.CaCl₂D.KOH

【考情点拨】本题考查了常见沉淀物的知识点。

【应试指导】Ba(OH)₂与H₂SO₄、MgCl₂，反应均有沉淀生成，所产生的沉淀为BaSO₄和Mg(OH)₂。K₂CO₃、KOH与H₂SO₄反应无沉淀生成，CaCl₂与MgCl₂，不反应。

12.既有离子键，又有共价键的化合物是【C】

A.CF₄B.SO₂C.NH₄HCO₃D.HCOOH

【考情点拨】本题考查了离子键与共价键定义的知识点。

【应试指导】CF₄、SO₂、HCOOH只有共价键。NH₄HCO₃中含有离子键和共价键。

13.下列化合物中，只有一种一氯代物的是【D】

A.2-甲基丙烷B.2,4-二甲基己烷C.3-甲基戊烷D.2,2-二甲基丙烷

【考情点拨】本题考查了等效氢的知识点。

【应试指导】分别写出结构体，可以发现2，2-二甲基丙烷的结构简式为CH，-C-CH，，H都是等价的，一氯代物只有一种。

14.不能用排水集气法收集的气体是【A】

A.氨气B.氢气C.氧气D.一氧化氮

【考情点拨】本题考查了气体收集方法的知识点。

【应试指导】NH₃(氨气)极易溶于水，不能用排水法收集。

15.用两支惰性电极插入下列溶液中，通电一段时间后，测得溶液的pH不变(通电前后溶液的温度不变)，则该溶液是【D】

A.稀HCl溶液B.稀NaOH溶液C.饱和NaBr溶液D.饱和Na₂SO₄溶液

【考情点拨】本题考查了电解反应的知识点。

【应试指导】A中HCl电解，H⁺减少，pH增加。B中NaOH电解，OH¯减少，pH减小。C中饱和NaBr电解，Br¯和H¯减少，pH增加。D中pH不发生变化。

第Ⅱ卷(非选择题，共90分)

二、填空题：第16~26小题，共57分。其中第16~19小题每小题6分，第20~26小题每空3分。把答案填在题中横线上。

16.一单摆的振动图像如图所示，从图像中可知此单摆的振幅为_0.05_m，振动的频率为_0.5_Hz。若当地的重力加速度g取10m/s，此单摆的摆长为_1_整数)，

【考情点拨】本题考查了单摆的知识点。

【应试指导】由图可以看出，单摆的振幅为0.05m，周期为2s，频率f=(1/T)=0.5Hz，由单摆公式l=(T²g/4π²)，得摆长l≈1m。

17.变压器输入端的交流电压，此交流电的周期为_0.02_s.在输出端连接有两个相同的阻值均为11Ω的灯泡，当(n₁/n₂)=40时两个灯泡恰好正常发光，小灯泡的额定电压为_5.5_V.此时流过每个灯泡的电流为_0.5_A。

【考情点拨】本题考查了变压器的知识点。

【应试指导】交流电的周期T=(2π)/w=(2π)/100π=0.02(s)。输出端电压V=220/40=5.5(V)，两个灯泡并联，则电流I=5.5=0.5(A)。

18.质量为m的物体以初速度v₀在粗糙的平面上滑行，当物体滑行一段距离s₀，后速度变为(v₀/2),则物体与平面间的动摩擦因数为___。物体的速度从(v₀/2)减少到0的过程中物体克服摩擦___力所做的功为___。(重力加速度为g)

【答案】3(v₀)²/8gs₀-(1/8)m(v₀)²

【考情点拨】本题考查了牛顿第二定律以及能量守恒定律的知识点。

【应试指导】由题知，μmgs₀=(1/2)m(v₀)²-(1/2)m(v₀)²，则μ=3(v₀)²/8gs₀，物体克服摩擦力做的功w=0-(1/2)m((1/2)v₀)²=(1/8)m(v₀)²。

19.如图，游标卡尺的游标尺刻度有20小格，当游标尺的零刻线与主尺的零刻线对齐时，游标尺的第20条刻线与主尺的___mm刻线对齐。用此游标卡尺测量一工件的长度，读数如图所示，被测量工件的长度为___mm。

【答案】1949.45(或者49.50)

【考情点拨】本题考查了游标卡尺的测量的知识点。

【应试指导】20刻度的游标卡尺的第20条刻度与主尺的19mm刻线对齐。被洲工件长度：49+9(10)×0.05=49.45(49.50)，即看成第9格或者第10格与主尺的某刻度线对齐。

20.向NH₄Br溶液中加入石蕊指示剂时溶液显红色，其原因是(用离子方程式表示)___。

【答案】NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺

【考情点拨】本题考查了水解反应的知识点。

【应试指导】NH₄Br在水溶液中完全电离成NH₄⁺，和Br¯，NH₄⁺和OH¯结合生成较难电离的NH₃•H₂O，溶液中的OH¯相对减少，使H⁺浓度大于OH¯浓度，使溶液显酸性。

21.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成白色沉淀，静置后逐渐变为红棕色，生成白色沉淀的离子方程式为___，将红棕色沉淀过滤、灼烧得到的物质的化学式为___。

【答案】Fe²⁺+2OH¯=Fe(OH)₂↓Fe₂O₃

【考情点拨】本题考查了Fe的相关化合物反应的知识点。

【应试指导】亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氯氧化亚铁氧化为红棕色的氯氧化铁，将氧氧化铁灼烧得到氧化铁。

22.乙酸乙酯的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体的化合物的结构简式为___、___。

【答案】

【考情点拨】本题考查了同分异构体以及酸性比较的知识点。

【应试指导】乙酸乙酯共有6种同分异构体，醋酸酸性大于碳酸，可以与NaHCO₃，反应生成气体CO₂。

23.标准状况下，22.4LSO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为_2_NAa(N为阿伏加德罗常数)

【考情点拨】本题考查了阿伏加德罗定律的知识点。

【应试指导】根据阿伏加德罗定律，标准状况下，该混合气体的物质的量为1mol，1molSO₂、CO₂，均含有2mol氧原子。

24.汽油中含有抗爆性能较好的异辛烷，其结构简式为，按照系统命名规则，其名称为___。

【答案】2，2，4-三甲基戊烷

【考情点拨】本题考查了有机化合物的命名的知识点。

【应试指导】选定分子中最长的碳链为主链，按其碳原子数称作“某烷”;其次选主链中离支链最近的一端为起点，给主链上的各个碳原子编号定位;最后用阿拉伯数字标明支链的位置进行命名。主链有5个碳原子，三个甲基距两边不相等，因此该有机物可命名为2，2，4-三甲基戊烷。

25.高锰酸钾溶液与氢溴酸可以发生如下反应：

KMnO₄+HBr→KBr+MnBr₂+H₂O(未配平)。

此反应的还原产物的名称为。若反应中有2.5molBr₂生成，消耗的氧化剂的物质的量为___mol。

【答案】溴化锰1

【考情点拨】本题考查了氧化还原反应及其计算的知识点。

【应试指导】该反应方程式配平后为2KMnO₄+16HBr=5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O，KMnO₄被还原为MnBr₂，氧化剂为KMnO₄，根据系数比，生成2.5molBr₂，需消耗氧化剂KMnO₄1mol。

26.元素X、Y和Z均属于短周期元素，其原子序数依次增大且原子序数之和为20.Y¯和Z⁺的电子层结构均与氛的相同。Z与化合物X₂Y反应的化学方程式为___，Y与Z形成的1：1化合物的电子式为___。

【答案】

【考情点拨】本题考查了常见短周期元素的知识点。

【应试指导】根据题意可以推出X为HY为O，Z为Na，即Na与H₂O反应;Y与Z的1：1化合物为过氧化钠(Na₂O₂)。

三、计算题：第27~29小题，共33分。解答要求写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案，而未写出主要演算过程的，不能得分。

27.(11分)如图，在十字路口有三辆长均为L=3m的小汽车A、B、C在等待放行的绿灯，两车之间的距离均为l=0.5m。绿灯亮后，A车开始启动，经过t=0.5s后，B车开始启动，又经过同样的时间，C车开始启动。若三辆车的运动均可视为匀加速运动，加速度的大小均为a=2m/s²，求：当C车启动时，A、C两车之间的距离S。

【答案】由题知与t=1s时，C车开始启动，此时A车的行驶距离为

s₁=(1/2)at₁²=1m

则此时A、C车之间的距离为

s=s₁+2L+2l=1+2x3+2x0.5=8(m)

28.(12分)如图，一带正电的粒子以水平速度v。射人长为l、水平放置的两平行导体板之间，当导体板不带电时，带电粒子落在B板上距射人端(2l/2)处。现使A、B两导体板带上等量异号的电荷，则在同一位置以同样速度射人的带电粒子恰好可以到达B板的边缘，求此时两板间电场强度的大小。已知两次射人的带电粒子的质量均为m，电荷量均为q，重力加速度为g。(不计空气阻力)

【答案】设带电粒子距下面导体板的距离为d，导体板不带电时粒子做平抛运动，则

(2/3)l=v₀t

d=(1/2)gt²

导体板之间带电时可得

l=v₀t₁

d=(1/2)gt₁²

由受力分析可得

mg-Eq=ma

联立上式可得E=5mg/9q。

29.(10分)将氨气通过NaClO碱性溶液可以制得N₂H₄(肼)，反应的化学方程式如下：

NaClO+2NH₃=NaCl+H₂O+N₂H₄

现将112L氨气(标况)通入1L2mol/LNaClO的碱性溶液，最多能制得肼多少克?

【答案】设标准情况下112L氨气的物质的量为x，则x=112L/(22.4L/mol)=mol由题知NaClO为2mol，根据系数比，NH₃过量，2molNaCIO只能生成2molN₂H₄。N₂H₄的相对分子质量为32g/mol，设能制得肼的质量为y，则

y=2molx32g/mol=64g

故最多能制得肼64g。